Viskas apie jodą

Visi kada nors naudojo alkoholio alkoholio tirpalą, kai kurie iš jų yra susipažinę su chemijos pamokomis. Kažkas susidūrė su jodo trūkumu organizme, ir kažkas painioja jį su puikia žalia. Šiame straipsnyje mes surinko atsakymus į dažniausiai užduodamus klausimus apie jodą, tikimės, kad tai bus naudinga!

Kada ir kam jodas buvo atrasta

Kaip ir daugelis cheminių elementų, 1811 m. Jodas buvo aptiktas prancūzo Bernardo Courtoio, kai jis gavo iš jūros dumblių. Kaip cheminis elementas, medžiaga praėjus dvejiems metams gavo pavadinimą „jodas“, o oficialus įrašas periodinėje lentelėje - 1871 m.

Kas yra iš jodo pagamintas ir kaip?

Gryna forma (laisva forma) jodas yra labai retas - daugiausia Japonijoje ir Čilėje. Pagrindinis išgavimas yra pagamintas iš jūros dumblių (5 kg gaunamas iš 1 tonos sausosios brūnažolės), jūros vandens (iki 30 mg iš tonos vandens) arba iš naftos gręžimo vandens (iki 70 mg iš tonos vandens). Yra būdas gauti techninį jodą iš nitratų ir pelenų gamybos atliekų, tačiau medžiagos kiekis pradinėse medžiagose yra ne didesnis kaip 0,4%.

Jodo gavimo būdas turi dvi kryptis.

  1. Jūros dumblių pelenai sumaišomi su koncentruota sieros rūgštimi ir šildomi. Po drėgmės išgarinimo gauti jodą.
  2. Jodas skysčiuose (jūros arba ežero druskos vandenyje, aliejaus vandenyse) yra sujungtas su krakmolu, sidabro ir vario druskomis arba žibalu (pasenusiu metodu, kaip brangus) į netirpius junginius, ir tada vanduo išgarinamas. Vėliau pradėjo naudoti anglies metodą jodo gavybai.

Kaip jodas veikia žmogaus kūną

Jodas ir jo dariniai yra hormonų, turinčių įtakos žmogaus organizmo metabolizmui, augimui ir vystymuisi, dalis, todėl vidutinis žmogus kasdien turi suvartoti iki 0,15 mg jodo. Jodo nebuvimas ar mitybos trūkumas lemia skydliaukės ligas ir endeminės gūžys, hipotirozė ir kretizmas.

Jodo trūkumo rodiklis organizme yra nuovargis ir depresija, galvos skausmas ir vadinamasis „natūralus tingumas“, dirglumas ir nervingumas, atminties ir žvalgybos susilpnėjimas. Pasirodo aritmija, aukštas kraujo spaudimas ir hemoglobino kiekio kraujyje sumažėjimas. Labai toksiška - 3 g medžiagos yra mirtina dozė bet kuriam gyvam organizmui.

Dideliais kiekiais pakenkiama širdies ir kraujagyslių sistemai, inkstams ir plaučių edemai; yra kosulys ir sloga, ašarojimas ir skausmas akyse (su sąlyčiu su gleivine); bendras silpnumas ir karščiavimas, vėmimas ir viduriavimas, padidėjęs širdies susitraukimų dažnis ir skausmas.

Kaip papildyti jodą organizme?

  1. Pagrindinis natūralaus jodo šaltinis yra jūros gėrybės, bet kuo labiau išgaunamos nuo kranto: jodas yra nuplaunamas nuo dirvožemio pakrantės juostose, o jo kiekis produktuose yra nereikšmingas. Valgykite jūros gėrybes - ji gali tam tikru mastu atkurti cheminės medžiagos kiekį organizme.
  2. Jūs galite dirbtinai pridėti jodo į maisto druską, valgyti maisto produktus, kuriuose yra šio mikroelemento - saulėgrąžų aliejaus, maisto priedų.
  3. Vaistinės parduoda tabletes, kurių sudėtyje yra didelis jodo kiekis - santykinai nekenksmingi vaistai (pavyzdžiui, jodo aktyvūs, anti-strumeniniai).
  4. Daug jodo randama persimame ir graikiniuose riešutuose.

Kur yra jodo?

Jodas yra beveik visur. Didžiausias jodo kiekis yra jūros kilmės produktuose, pačiame jūros vandenyje ir druskingo ežero vandenyje.
Laisvoje formoje - kaip mineralinis - jodo yra šiluminiuose ugnikalnių ir natūralių jodidų šaltiniuose (lautaritas, jodobromitas, embolitas, myersitas). Jį sudaro naftos gręžimo vandenys, natrio nitrato tirpalai, nitratų ir kalio gamybos šarmai.

Kokie maisto produktai turi jodo

Jūros gėrybėse: žuvis (menkė ir paltusas) ir žuvų taukai, vėžiagyviai ir moliuskai (jūros šukutės, krabai, krevetės, kalmarai, austrės, midijos), jūros kopūstai. Po to seka pieno produktai ir vištienos kiaušiniai, feijoa ir persimonai, paprikos, graikinių riešutų branduoliai ir branduoliai, juodosios vynuogės, grūdai (grikiai, kukurūzai, kviečiai, soros), upių žuvys ir raudonos pupelės. Jodas yra sultyse, nudažytas oranžine ir raudona spalva.

Dar mažiau jodo sojos produktuose (piene, padaže, tofu), svogūnuose, česnakuose, runkeliuose, bulvėse, morkose, pupelėse, braškėse (apie 40–100 kartų mažiau nei jūros lapuose), bet tai yra.

Kokie produktai neturi jodo

Kepimo metu (namuose) nerastas jodas, kuriame naudojamas paprastas druska be jodo, nuluptos bulvės, nesūdytos daržovės (žalios ir užšaldytos), žemės riešutai, migdolai ir kiaušinių baltymai. Natūralių druskų turinčiame grūde beveik nėra jodo; makaronai, kakavos milteliai, baltos razinos ir tamsus šokoladas. Tai taikoma augaliniams aliejams, sojos pupelių aliejui - įskaitant.

Beveik visi žinomi prieskoniai džiovinti (juodieji pipirai, žolės) taip pat neturi jodo turinčių komponentų - jodas greitai skyla (dingsta atvirame ore), todėl joduota druska yra naudojama tik 2 mėnesius (jei pakuotė yra atviroje būsenoje).

Gazuoti gėrimai - „Coca Cola“ ir jos dariniai, vynas, juoda kava, alus, limonadas - jame nėra ir jodo.

Kaip plauti jodą

Jodyje - povidono-jodo pagrindu yra modernesnis antiseptikas. Šis vaistas turi daug privalumų, susijusių su įprastu jodo alkoholiniu tirpalu, ir jis puikiai nuplaunamas ir niekur nepalieka pėdsakų. Skaitykite daugiau mūsų apžvalgoje apie Povidono-jodo.

Lininiai audiniai:

1. variantas. Užpildykite dėmę geriamuoju soda, užpilkite actu ant viršaus ir palikite 12 valandų, tada nuplaukite šiltu, švariu vandeniu.

2 variantas. Ištirpinkite šaukštelį amoniako 0,5 l vandens ir nuvalykite dėmę gautu tirpalu. Kitas - nuplaukite šiltu muiluotu vandeniu.

3 variantas. Vanduo yra pagamintas iš krakmolo, kuris yra naudojamas ant dėmių, ir tikimasi mėlynos dėmės. Jei reikia, dar kartą kartokite ir ruoškite produktą šiltu muiluotu vandeniu.

4. variantas. Trinti dažus žaliavinėmis bulvėmis ir ruošti šiltu muiluotu vandeniu.

5. Galima nuvalyti dėmę skystu askorbo rūgštimi (arba ištirpinkite tabletę vandenyje), tada nuplaukite muilu ir vandeniu.

Vilna, medvilnė ir šilko audiniai:
Dėmę reikia nuvalyti hiprulito tirpalu (šaukšteliu vandens stikline) ir plauti šiltu vandeniu. Galite nuvalyti dėmę amoniaku ir plauti įprastu būdu.

Kaip plauti jodą iš odos

  1. Alyvuogių aliejus arba riebalinis kremas dedamas ant odos, kuri sugeria jodą. Po valandos jodas nuplaunamas kempine kūnui ir muilui.
  2. Jie vonios su jūros druska, ir galiausiai jie naudoja kempinę ir kūdikių muilą (ekonominę - kaip paskutinę išeitį).
  3. Jūs galite naudoti šveitimą vietoj skalbimo skalbinių subtiliai odai, ir jūs turėtumėte masažuoti vietoje vietoje. Po to galite sutepti odą maitinančiu kremu arba pienu.
  4. Jūs galite pridėti medvilninę vatą su alkoholiu, mėnulio ar degtine 5 minutes į dėmę ir tada patrinti. Procedūrą galima pakartoti kelis kartus.
  5. Pašalina jodo dėmes rankomis plaunant drabužius arba naudojant įprastą vonią su milteliais arba citrinos sultimis.

Kaip gargaluoti su jodu

Šis metodas yra gana paprastas - į stiklą reikia įpilti kelis lašus jodo šiltu vandeniu, kol gausite šviesiai rudą tirpalą. Bet efektas bus geresnis ir stipresnis, jei prie vandens pridedate arbatinį šaukštelį soda ir stalo druskos. Šis metodas gerai įrodytas gydant pūlingą tonzilitą ir lėtinį tonzilitą. Procedūra gali būti kartojama 3-4 kartus per dieną (už pūlingą tonzilitą - kas 4 valandas) 4 dienas.

Alkoholio jodo tirpalas negali sutepti gerklės angina, kaip, pavyzdžiui, jodinolis. Priešingu atveju, jūs tiesiog sudeginate gleivinę.

Kaip padaryti jodo tinklelį, kaip dažnai galite gaminti jodo tinklelį

Jūs turite paimti ploną lazdą su medvilnės tamponu, sudrėkinti 5% alkoholio tirpalu jodu ir nubrėžti ant odos, susikertančio horizontalias ir vertikalias juosteles tabletės formos, kurių kvadratai yra 1x1 cm. Tai ideali geometrija vienodam jodo paskirstymui: ji greitai ir efektyviai sugeria.

Tai gali būti padaryta per savaitę tik dvi ar tris kartus dėl bet kokių ligų.

Kaip senas gali būti jodas?

Gydytojai nerekomenduoja nudažyti odos jodu net paauglystėje - jodas degina odą. Tačiau jodo tinklelį (vieną kartą) galima padaryti nuo penkerių metų. Tačiau yra „pažangesnė“ ir saugesnė jodo versija, kuri gali būti naudojama jauniausiems vaikams - povidono-jodo.

Kodėl periodinis stalas yra jodas, tačiau nėra žaliųjų lapų?

Kadangi puikus žalias - sintetinis antiseptikas, anilino dažai. Į periodinę lentelę įtraukiami tik cheminiai elementai ir junginiai, esantys gamtoje jų grynoje formoje.

Kodėl gydytojai rekomenduoja valgyti joduotą druską?

Kadangi ši druska padeda atkurti pusiausvyrą su jodo trūkumu žmogaus organizme, tai yra jodo trūkumo ligų prevencija vaikams, nėščioms ir žindančioms moterims, paaugliams. Druska su jodu padeda užkirsti kelią jodo radioaktyviųjų komponentų absorbcijai skydliaukėje ir yra apsauga nuo radiacijos, uždegiminių procesų ir ligų.

Kaip gaminti joduotą druską

Jodas pridedamas prie jūros arba ežero druskos vandenyje tam tikroje koncentracijoje, sumaišomas su vandeniu ir išgarinamas.

Kodėl gerti pieną ir jodą

Tai tik „liaudies“ ištaisymas - vaistas kategoriškai atmeta tokį jodo vartojimą į organizmą. Tačiau žmonės geria jį su:
- padidėjusi skydliaukė (10 dienų ½ puodelio pieno ir lašas jodo);
- menstruacijų nebuvimas - tai galimybė juos vadinti dirbtinai.

Tokių „gydymo“ ir „prevencijos“ metodų naudojimas sukelia apsinuodijimą organizmu ir skatina ligų vystymąsi (paūmėjimą).

Kuris gydytojas turi susisiekti

Endokrinologas sprendžia jodo metabolizmo sutrikimus. Prieš pradedant vartoti narkotikus, kurių sudėtyje yra jodo (įskaitant populiarų jodomariną), rekomenduojama pasikonsultuoti su šiuo specialistu ir atlikti kraujo tyrimą, kad nustatytumėte skydliaukės stimuliuojančio hormono ir skydliaukės hormonų lygį.

Kaip atrodo jodas

I

periodinės sistemos VII grupės cheminis elementas D.I. Mendeljevas: reiškia halogenus. I. aktyviai veikia metabolizmą, yra glaudžiai susijęs su skydliaukės funkcija; žmogaus organizme yra neorganinio jodido forma ir neatsiejama skydliaukės hormonų ir jų darinių dalis. Y., neorganiniai ir organiniai junginiai Y. naudojami kaip vaistai ir reagentai laboratorijose, įskaitant klinikinė diagnostika.

Jodo atominis skaičius yra 53, atominė masė yra 126.9045. Natūralus Y. susideda iš vieno stabilaus izotopo, kurio masės skaičius yra 127. Yra 24 žinomi Y. radioaktyvieji izotopai, kurių masė yra nuo 117 iki 139, įskaitant du izomerus (121 m I ir 126 m I). Keturi jodo radioizotopai naudojami medicinoje: 123 I, 125 I, 131 I ir 132 I. Pirmasis iš dirbtinių radioaktyviųjų izotopų yra jodas-131 (vėliau jodas-132), kuris buvo plačiai naudojamas kliniškai, bet tada radijo diagnostikoje šie izotopai buvo palaipsniui pakeisti radiofarmaciniais preparatais. jodo-123 (in vivo tyrimams) ir su jodu-125 (daugiausia radioimunocheminiams tyrimams in vitro).

Elementinis Y reiškia tamsiai pilkos spalvos kristalus su violetine metaline blizgesiu, tkvadratas 113,6 °, tkip 184,35 °. Lėtai kaitinant, Y išgaruoja (sublimuoja), kad susidarytų violetiniai garai, turintys stiprų, specifinį kvapą.

Jodas tirpsta daugelyje organinių tirpiklių, jis vandenyje tirpsta daug blogiau. Jis turi neigiamą ir teigiamą valentą, tačiau junginiai, kuriuose jodas yra teigiamas, yra mažai stabilūs ir beveik niekada neįvyksta gamtoje. Junginiuose jodas gali turėti valentų - 1 (jodidai), + 5 (jodatai) ir + 7 (periodatai), taip pat žinomi junginiai Y su valentais + 1 (hipodiodais). Y. turi biologinį aktyvumą ir antiseptines savybes tik teigiamai valentine forma.

Gamtoje Y yra platinamas beveik visur, jis randamas visuose gyvuose organizmuose, vandenyje, mineraliniuose vandenyse, mineraluose ir dirvožemyje. Jo plutos kiekis yra mažas (4–10-5% masės). Didžiausias Y kiekis yra koncentruotas jūros vandenyje (0,06 mg / ml), ore ir pakrančių zonų dirvožemyje. Šiose vietovėse didžiausias Y kiekis yra augaliniuose produktuose (grūduose, daržovėse, bulvėse, vaisiuose) ir gyvūninės kilmės produktuose (mėsoje, piene, kiaušiniuose). Santykinai daug Y. randama kai kurių jūrų žuvų ir austrių mėsoje. Ypač daug Y. jūros dumblių ir kempinių. Daug Y. žuvų taukų. Y. kiekis 1 litro geriamojo vandens yra vidutiniškai 0,2–2,0 μg. Pažymima organinės medžiagos kiekio aplinkoje priklausomybė nuo organinės medžiagos kiekio dirvožemyje, kuris yra labai svarbus endeminio gūžinio židinių atsiradimui.

Pagal jo svarbą gyvybiškai svarbiai organizmo veiklai Y priklauso tikriems mikroelementams (Trace Elements). Pagrindinę Y. fiziologinę vertę lemia jos dalyvavimas skydliaukės funkcijoje (skydliaukė). Y. patekimas į skydliaukę vyksta oksiduojant ir dalyvauja skydliaukės hormonų (skydliaukės hormonų) biosintezės procese. Nepakankamas Y vartojimas sukelia liaukos disfunkciją, jos hiperplaziją ir goiterio endeminį vystymąsi (Goiter endemic). Suaugusiojo organizme yra 20–30 mg jodo, apie 10 mg skydliaukės. Y koncentracija kraujyje paprastai sudaro 669,8 ± 275,8 nmol / l (8,5 ± 3,5 μg / 100 ml), 35% šio kiekio yra kraujo plazmoje (trys ketvirtadaliai - organinių junginių pavidalu). ). Y kiekis audinių skysčiuose neviršija 1 /3- 1 /4 kraujo plazmoje. Be to, Y. iš dalies nusėda lipiduose. Hipertirozės atveju Y koncentracija kraujyje gali padidėti iki 7,9 μmol / l (100 μg / 100 ml). Kai kuriose kepenų ir nėštumo ligose taip pat pastebima padidėjusi Y koncentracija kraujyje. Hipotiroze Y. kiekis kraujyje gali žymiai sumažėti, daugiausia dėl jo organinių junginių.

Manoma, kad asmuo turėtų gauti mažiausiai 50-60 mcg jodo per dieną. Tačiau daugelis mokslininkų mano, kad norint užtikrinti optimalų skydliaukės funkcionavimą, reikia daug didelių jodo kiekių (200 mikrogramų per dieną ar daugiau). Radiobiologiniai tyrimai parodė, kad iki 300 μg tiroksino ir trijodtironino per parą katabolizuojamas sveiko žmogaus organizme, o šlapime išsiskiria 50 μg jodo.

Elementarinis Y. lengvai ir greitai absorbuojamas per odą ir gleivinę, o garų - per plaučius. Elementarinės Y absorbcijos greitis nuo virškinimo trakto labai priklauso nuo kokybinės maisto sudėties. Jame esantys baltymai ir riebalai jungiasi su elementiniu Y. ir sulėtina jo absorbciją žarnyne.

Dideliais kiekiais Y. kaupiasi organuose, kurie išsiskiria iš organizmo. Be sifilio ir tuberkuliozės, Y taip pat kaupiasi guma ir tuberkuliozės židiniuose, kurie gali būti dėl didelio lipidų kiekio jose.

Y. iš organizmo išskiriama daugiausia per inkstus (iki 70-80% injekcijos kiekio), iš dalies - seilių, pieno, prakaito, skrandžio gleivinės liaukų.

Jodas yra toksiškas. Lėtinio apsinuodijimo poromis Y arba jo junginiuose atveju pasireiškia lūžimas, sloga, kosulys, niežulys, pykinimas, vėmimas, galvos skausmas, spuogai (jodizmas). Jei jis liečiasi su oda, jis gali sukelti dermatitą. Sunkiais atvejais galimas specifinis odos pažeidimas, iododermas. Esant pradiniam Y. apsinuodijimui, burnos ertmės liežuvis ir gleivinė tampa ruda, iškvėptas oras turi specifinį kvapą. panašus į dilgėlinę, dėmėtas eritema ir tt, albuminurija, hemoglobinurija.

Ūminio apsinuodijimo požymiai y. Labai sunkiais atvejais papildoma anurija, priespauda ts.n.s. plaučių edema. Vomitus po to, kai išgėrė elementinį Y, viduje yra rudos arba mėlynos spalvos (esant skrandžio turiniui). Po apsinuodijimo, ilgą laiką, auka pastebėjo silpnumą, imuninės sistemos depresiją.

Atliekant pirmąją pagalbą, pacientas turi būti pernešamas į gryną orą, pašildytas ir užtikrintas visiškas poilsis. Būtina nedelsiant įkvėpti deguonies ir 5% natrio tiosulfato tirpalo, į veną suleisti 30–50 ml 10–20% natrio tiosulfato tirpalo. Gausu gėrimo miltų sultinio, skysto krakmolo pastos, aktyvintos anglies vandeninės suspensijos, pieno (bet ne apsinuodijusio jodoformu!), Gleivinės nuovirų, 5% natrio tiosulfato tirpalo (2-4 puodeliai) ir šarminio mineralinio vandens. Su 2% natrio bikarbonato tirpalu parodyta burnos skalavimo, gerklės ir nosies; skrandžio plovimas 1–3% natrio tiosulfato tirpalu, kuris transformuoja elementinį Y į mažiau toksišką natrio jodidą. Apsinuodijimo su bet kokiais vaistais atveju taip pat naudojami druskos tirpikliai ir simptominės terapijos priemonės.

Didžiausia leistina jodo garų ir jo junginių koncentracija darbo zonos ore yra 1 mg / m 3.

Y. kokybiniam aptikimui į bandomąją medžiagą pilamas krakmolo pasta ir 1–2 lašai chloro vandens; esant Y., atsiranda mėlyna spalva, kuri išnyksta šildant ir vėl atsiranda atšaldant. Taip pat galima identifikuoti Y., nuplaunant benzeną, benziną arba chloroformą į mėgintuvėlį su mėgintuvėliu, po to pridedant chloro vandens. Kai vamzdis purtomas, besivystantis Y patenka į tirpiklio sluoksnį, dažydamas jį mėlynai violetine spalva, būdinga Y.

Y. kiekybinis nustatymas atliekamas tiriant tirpalą titruojant sidabro nitratą su indikatoriumi arba titruojant šį tirpalą rūgštinėje terpėje su natrio tiosulfatu, esant krakmolo pastai (žr. Titrimetrinė analizė).

Jodo preparatai. Medicinos praktikoje naudojami vaistai, turintys elementinį jodą - alkoholio-jodo tirpalas, Lugol tirpalas (žr. „Antiseptiniai vaistai“), vaistai, galintys atpalaiduoti elementinį jodą - jodinolį, jodoformą, kalcio jodidą; vaistai, išskiriantys su jodo jonais (jodidais) - kalio jodidu ir natrio jodidu; preparatai, kurių sudėtyje yra tvirtai susieto jodo - jodolipolio, biltrasto ir kitų radioaktyviųjų medžiagų; radioaktyvieji jodo preparatai.

Pradinis Y. turi ryškias antimikrobines savybes. Antimikrobinio poveikio pobūdis Y. yra identiškas kitiems halogenams (chlorui, bromui), tačiau dėl mažesnio kintamumo jis veikia ilgiau. Vaistai, galintys išlaisvinti pradinį Y (jodoformą ir kt.), Turi antimikrobinį poveikį tik kontaktuodami su audiniais ir mikroorganizmais, kurie sukelia susieto Y. Skirtingai nei elementinis Y, jodidai praktiškai neaktyvūs prieš bakterinę florą.

Elementinių Y preparatų atveju būdingas ryškus vietinis dirginantis poveikis audiniams. Esant didelėms koncentracijoms, šie vaistai sukelia sergantį poveikį. Elementarinio Y. lokalinis poveikis priklauso nuo jo gebėjimo nusodinti audinių baltymus. Vaistai, kurie išskiria elementinį Y, turi daug mažiau ryškių dirginimo efektų, o jodidai turi vietines dirginančias savybes tik labai didelėmis koncentracijomis.

Elementinio Y ir jodidų vaistų rezorbcinio poveikio pobūdis yra tas pats. Didžiausias poveikis rezorbuojančiam vaistų poveikiui Y. turi skydliaukės funkciją. Nedidelėmis dozėmis (narkotikais „mikro-modu“) vaistai Y slopina skydliaukės funkciją (žr. Antitiroidinius vaistus) ir didelėmis dozėmis stimuliuoja.

Vaistų Y. poveikis metabolizmui pasireiškia padidėjusiais disimiliacijos procesais. Aterosklerozės metu jie šiek tiek sumažina cholesterolio ir β-lipoproteinų (žr. Lipoproteinų) koncentraciją kraujyje; Be to, padidėja fibrinolitinės ir lipoproteinazės aktyvumas ir sulėtėja kraujo krešėjimas.

Susikaupęs sifiliniuose gumuose J. prisideda prie jų minkštėjimo ir rezorbcijos. Tačiau Y kaupimasis tuberkuliozės židiniuose padidina uždegiminį procesą. Y. sekreciją išskiriančiomis liaukomis lydi liaukų audinių sudirginimas ir padidėjusi sekrecija, todėl vaistai Y. (mažomis dozėmis) turi atsiskyrimo efektą ir stimuliuoja laktaciją. Tačiau didelėmis dozėmis jie gali slopinti laktaciją.

Preparatai Y. naudojami išoriniam ir vidiniam naudojimui. Išoriškai nustatyta, kad preparatai iš Y. Be to, šie vaistai ir vaistai, lustinis elementas Y., naudojami kaip antiseptikai.

Vidaus vaistai Y. skirti hipertiroidizmui, endeminiam gūžiui, tretiniam sifiliui, aterosklerozei, lėtiniam intoksikacijai su gyvsidabriu ir švinu; jodidai naudojami kaip atsikosėjimas.

Kontraindikacijos vaistų vidiniam ir parenteriniam vartojimui Y. yra plaučių tuberkuliozė, inkstų liga, hemoraginė diatezė, nėštumas, kai kurios odos ligos (pyoderma, furunkulozė) ir padidėjęs jautrumas jodui.

Kalio jodidas (kalii jodidumas; sinonimas: kalio jodidas, Kalium iodatum) yra bespalvis arba baltas kubinis kristalas arba baltas bekvapis kristalinis milteliai, sūrus karštas skonis. Tirpsta vandenyje (1: 0,75), alkoholyje (1:12) ir glicerine (1: 2,5).

Naudojamas endeminių gūžlių gydymui ir profilaktikai, su hipertiroze, sifiliu, akių ligomis (katarakta ir kt.), Plaučių aktinomikoze, kandidoze, bronchine astma ir atsikosėjimu. Vaistas skiriamas per burną (tirpaluose ir mišiniuose) 0,3-1 g dozės, 3-4 kartus per dieną po valgio; su tretiniu sifiliu, 3-4%. 1 valgomasis šaukštas 3 kartus per dieną po valgio. Plaučių aktinomikozės atveju naudojami 10–20% vaisto tirpalai, 1 šaukštas 4 kartus per dieną. Intraveninis kalio jodido tirpalų vartojimas yra kontraindikuotinas dėl kalio jonų slopinančio poveikio širdžiai.

Gamybos būdas: milteliai: tabletės, kurių sudėtyje yra 0,5 g kalio jodido ir 0,005 g kalio karbonato. Sandėliavimas: gerai užsandarintuose oranžiniuose stikluose.

Kalio jodidas taip pat tiekiamas specialiomis „Antistrum“ tabletėmis, kurios naudojamos endeminės gūžos profilaktikai. Tabletėse yra 0,001 g kalio jodido.

Kalkichinas (Calciiodinum; sinonimas: kalcio jodo pradenatas, saiodinas) yra kalcio druskų jodo-benzenkarboksirūgšties ir kitų joduotų riebalų rūgščių mišinys. Išvaizda yra didelis, gelsvas, bekvapis aliejingas milteliai arba šiek tiek riebalų rūgščių kvapo. Praktiškai netirpsta vandenyje, labai silpnai tirpsta alkoholyje ir eteryje, lengvai tirpsta šiltu bevandeniu chloroformu. Jame yra bent 24% jodo ir 4% kalcio.

Jis perduodamas geriau nei neorganiniai preparatai: J: nesijaudina skrandžio ir žarnų gleivinės, praktiškai nesukelia jodo reiškinių.

Taikoma su ateroskleroze, neurosifiliu, bronchine astma, lėtiniu bronchitu ir kitomis lėtinėmis ligomis, kuriose gydyti vaistais Y nurodykite 0,5 g, 2-3 kartus per dieną po valgio, tabletę reikia gerai sutraiškyti. Gydymas atliekamas pakartotinai trunka 2-3 savaites. dviejų savaičių pertrauka tarp atskirų kursų.

Produkto forma: 0,5 g tabletės. Sandėliavimas: gerai uždarytuose tamsiame stiklo induose.

Natrio jodidas (Natrii jodidumas: sinonimas: natrio jodidas, Natrium iodatum) yra baltas, bekvapis, kristalinis milteliai, turintys sūrų skonį. Oro metu jis tampa drėgnas ir suyra, atleidžiant Y. Jis tirpsta vandenyje (1: 0,6), alkoholyje (1: 3) ir glicerolyje (1: 2). Pagal savybes ir naudojimo indikacijas atitinka kalio jodidą.

Priskirkite į vidų 0,3-1 g 3-4 kartus per dieną. Skirtingai nuo kalio jodido, vaistas gali būti vartojamas į veną. Jei reikia, į veną švirkščiamas 10% natrio jodido tirpalas, 5–10 ml per 1-2 dienas. Iš viso gydymui skiriama 8–12 injekcijų.

Formos išleidimas: milteliai. Sandėliavimas: gerai užsandarintuose oranžiniuose stiklainiuose, sausoje vietoje.

Natrio jodidas ir kalio jodidas yra vaistų nuo astmos dalis, remiantis Traskovi receptu (Mixtura antiasthmatica Trascovi).

Jodo alkoholio 5% tirpalas (Solutio lodi spirituosa 5%, sinonimas: jodo tinktūra 5%, Tinctura lodi 5%, B sąrašas) yra skaidrus raudonai rudas skystis, būdingas kvapas. Sudėtyje yra 50 g jodo, 20 g kalio jodido, vandens ir 95% alkoholio.

Išoriškai naudojamas kaip antiseptikas, pavyzdžiui, chirurginio lauko ir chirurgo rankų gydymui, naudojant tualetą ir chirurginį žaizdų gydymą, taip pat kaip dirginantis ir trukdantis agentas. Viduje reikia aterosklerozės profilaktikai ir gydymui, taip pat sifilio gydymui. Aterosklerozės profilaktikai skiriama 1–10 lašų 1-2 kartus per dieną 30 dienų, 2–3 kartus per metus, aterosklerozės gydymui - 10–12 lašų 3 kartus per dieną, sifilisas - nuo 5 iki 50 lašų 2–3 kartų per dieną. Vaistas vartojamas piene po valgio.

Vaikai, vyresni nei 5 metų, gali būti 3-6 lašai 2-3 kartus per dieną (jei nurodyta). Vaikai, jaunesni nei 5 metų, nėra skiriami.

Didesnės dozės suaugusiesiems: vienkartinis - 20 lašų, ​​kasdien - 60 lašų.

Išleidimo formos: oranžiniuose 10, 15 ir 25 ml buteliukuose: 1 ml ampulėse. Sandėliavimas: apsaugotas nuo šviesos.

Alkoholio jodo tirpalas 10% (Solutio lodi spirituosa 10%, sinonimas: jodo tinktūra 10%, Tinctura lodi 10%, B sąrašas) yra raudonai ruda skystis, būdingas kvapui. Sudėtyje yra 100 g jodo, 95% alkoholio iki 1 litro. Kai į preparatą įpilamas vanduo, išnyksta smulkių kristalų jodo nuosėdos.

Pagal savybes, vartojimo indikacijas (išskyrus sifilio gydymą) ir dozę atitinka 5% jodo alkoholio tirpalo. Vaikai vaisto viduje nėra skirti.

Didesnės dozės suaugusiesiems: vienkartinis - 10 lašų, ​​kasdien - 30 lašų.

Formos išleidimas: oranžiniuose stikliniuose buteliukuose po 10, 15 ir 25 ml. Sandėliavimas: apsaugotas nuo šviesos. Vaistas yra paruoštas trumpam laikotarpiui (iki 1 mėnesio).

Bibliogr.. Zilwa J.F. ir Pannell P.R. Diagnostikos ir gydymo klinikinė chemija, išversta iš anglų kalbos., P. 186, M., 1988; Monach V.O. Jodas ir gyvenimo problemos, L., 1974, bibliogr.

II

periodinės elementų sistemos D.I cheminis elementas VII. Mendeljevas, ne. numeris 53, ne. svoris 126.9045; reiškia halogenus; Y. trūkumas organizme sukelia skydliaukės sutrikimą.

Jodo cheminis elementas


Jodas ar jodas yra gerai susipažinę su juo. Iškirpę pirštą, kolbą pasiekiame jodu, tiksliau - su alkoholio tirpalu.
Nepaisant to, šis elementas yra labai savitas, ir kiekvienas iš mūsų, nepriklausomai nuo išsilavinimo ir profesijos, turi vėl jį atverti daugiau nei vieną kartą. Šio elemento istorija yra ypatinga.

Pirmasis pažintis su jodu


Jodą 1811 m. Atrado prancūzų chemikas-technologas Bernardas Courtois (1777–1838), garsaus nitratų gaudytojas. Per Prancūzijos revoliucijos metus, jis padėjo savo tėvui „ištraukti iš žemės žarnyno pagrindinį ginklų pralaimėjimą tironams“, o vėliau savarankiškai užsiėmė nitratų druska.
Tuomet nitre buvo gautas vadinamuosiuose druskos pipiruose arba plunksnuose. Tai buvo augalinių ir gyvulinių atliekų poliai, sumaišyti su statybinėmis atliekomis, kalkakmeniu ir marlėmis. Būdant susidariusį amoniaką oksidavo mikroorganizmai, pirmiausia į azoto HN02, o tada - azoto HNO.3 rūgštis, kuri reagavo su kalcio karbonatu, konvertuodama į Ca nitratą (N0)3)2. Jis buvo pašalintas iš mišinio karštu vandeniu, po to pridėta kalio. Buvo reakcija į Ca (N03)a + Į2C03 → 2KN03 + CaCO ↓.
Kalio nitrato tirpalas dekantuojamas ir išgarinamas. Gautieji kalio nitrato kristalai buvo išgryninti papildomu perkristalinimu.
Courtois nebuvo paprastas amatininkas. Trejus metus dirbęs vaistinėje, jis gavo leidimą klausytis paskaitų chemijoje ir studijuoti Paryžiaus politechnikos mokyklos laboratorijoje garsioje Fourcroix. Jis pritaikė savo žinias jūros dumblių pelenų tyrimui, iš kurio ekstrahuota soda. „Courtois“ pastebėjo, kad vario indas, kuriame pelenų tirpalai išgaruoja, yra sunaikintas per greitai. Motininiame tirpale išgaravus ir nusodinus kristalinį natrio ir kalio sulfatus, jų sulfidai ir, matyt, kažkas liko. Pridedant koncentruotos sieros rūgšties tirpalo, Courtois rado violetinių dūmų pasirinkimą. Gali būti, kad kažką panašaus pastebėjo „Courtois“ kolegos ir amžininkai, bet būtent jis iš pirmo žvilgsnio į mokslinius tyrimus, nuo tyrimų iki išvadų.
Čia pateikiamos šios išvados (cituojame Courtois parašytą straipsnį): „Iš dumblių gautame motininiame tirpale yra gana daug neįprastos ir įdomios medžiagos. Tai lengva atskirti. Norėdami tai padaryti, pakanka, kad į motininį tirpalą būtų pridėta sieros rūgšties ir pašildoma į imtuvą prijungtame retorte. Nauja medžiaga. Jis nusodinamas kaip juodasis milteliai, kurie šildomi virsta spalvinga violetine spalva. Šie garai kondensuojasi kaip puiki kristalinė plokštė, kurios blizgesys yra panašus į kristalinio švino sulfido blizgesį. Nuostabi naujos medžiagos garų spalva leidžia ją atskirti nuo visų iki šiol žinomų medžiagų, ir ji turi kitų puikių savybių, kurios suteikia jai daugiau dėmesio. “
1813 m. Pasirodė pirmasis mokslinis leidinys apie šią medžiagą, įvairių šalių chemikai pradėjo studijuoti, įskaitant tokius mokslo šviestuvus kaip Joseph Gay-Lussac ir Humphrey Davy. Po metų šie mokslininkai nustatė „Courtois“ nustatytą pradinį medžiagos pobūdį, o „Gay-Lussac“ vadino naują elementą jodu - nuo graikų - tamsiai mėlynos, violetinės.
Antrasis pažintis: savybės yra paprastos ir neįprasti.

Jodas yra cheminių elementų periodinės sistemos VII grupė. Atominis skaičius yra 53. Atominė masė yra 126.9044. Halogenas Iš esančių gamtoje esančių halogenų tai yra sunkiausia, nebent, žinoma, būtų atsižvelgiama į trumpalaikį radioaktyvųjį astatiną. Beveik visas natūralus jodas susideda iš vieno izotopo atomų, kurių masė yra 127. Radioaktyvus jodas - 125 susidaro dėl savaiminio urano skilimo. Svarbiausi dirbtiniai jodo izotopai yra jodas - 131 ir jodas - 133; jie naudojami medicinoje.
Elementinė jodo molekulė, kaip ir kiti halogenai, susideda iš dviejų atomų. Jodas - vienintelis halogenas - įprastomis sąlygomis yra kietoje būsenoje. Gražūs tamsiai mėlyni jodo kristalai labiausiai panašūs į grafitą. Aiškiai ryškus kristalų struktūra, gebėjimas atlikti elektros srovę - visos šios "metalinės" savybės būdingos grynam jodui.
Tačiau, skirtingai nei grafitas ir dauguma metalų, jodas yra labai lengvai konvertuojamas į dujinę būseną. Jodą lengviau paversti garu netgi į skystį.
Norėdami ištirpinti jodą, reikia gana žemos temperatūros: + 113,5 ° C, tačiau, be to, būtina, kad jodo garų dalinis slėgis virš lydymosi kristalų būtų bent viena atmosfera. Kitaip tariant, jodas gali būti lydomas siauros kaklelio kolboje, tačiau jo negalima ištirpinti atvirame laboratoriniame inde. Tokiu atveju jodo garai nesikaupia, o kaitinant jodas sublima - pereis į dujinę būseną, apeinant skystį, kuris paprastai atsiranda, kai ši medžiaga yra kaitinama. Beje, virimo temperatūra jodo nėra daug didesnė nei lydymosi temperatūra, ji lygi tik 184,35 ° C.
Tačiau ne tik paprastas perkėlimas į dujinę būseną, kad jodas išsiskiria tarp kitų elementų. Pavyzdžiui, jos sąveika su vandeniu yra labai savotiška.
Elementinis jodas ištirpsta vandenyje, nesvarbu: 25 ° C temperatūroje tik 0,3395 g / l. Nepaisant to, galima gauti daug labiau koncentruotą vandeninio tirpalo Nr. 53 tirpalą, naudojant tą patį paprastą metodą, kurį gydytojai naudoja, kai jiems reikia ilgiau laikyti jodo tinktūros (3 arba 5% jodo tirpalo alkoholyje): taip, kad jodo tinktūra nesibaigtų, jis prideda šiek tiek kalio jodido KI. Ta pati medžiaga padeda gauti vandenyje gausius jodo tirpalus: jodas sumaišomas su ne per praskiestu raliumjodido tirpalu.
KI molekulės gali prijungti elementinės jodo molekules. Jei viena molekulė patenka į reakciją iš kiekvienos pusės, susidaro raudonai rudi kalio trijodidas. Kalio jodidas gali pridėti daugiau jodo molekulių, todėl susidaro skirtingos sudėties junginiai iki K19. Šios medžiagos vadinamos poliodidu. Poliodidai yra nestabilūs, o jų tirpale visada yra elementinio jodo ir daug didesnėje koncentracijoje, nei galima gauti tiesiogiai ištirpinant jodą.
Daugelyje organinių tirpiklių - anglies disulfido, žibalo, alkoholio, benzeno, eterio, chloroformo - jodo lengvai ištirpsta. Jodo ne vandeninių tirpalų spalva yra nuosekli. Pavyzdžiui, jo tirpalas anglies disulfide yra violetinė, o alkoholyje - ruda. Kaip tai paaiškinti?
Akivaizdu, kad purpuriniai tirpalai turi 12 molekulių pavidalo jodo, jei gaunamas skirtingos spalvos tirpalas, logiška manyti, kad jodo junginiai yra tirpikliu. Tačiau ne visi chemikai pritaria šiam požiūriui. Kai kurie iš jų mano, kad jodo tirpalų spalvų skirtumai paaiškinami įvairių rūšių jėgų, jungiančių tirpiklį ir tirpias molekules, buvimu.
Violetiniai jodo tirpalai atlieka elektros energiją, kaip ir sprendime, molekulė 12 iš dalies išsiskiria į 1+ ir I- jonus. Tokia prielaida neprieštarauja idėjoms dėl galimų jodo valentų. Jo pagrindinės valentinės savybės yra: 1 "(tokie junginiai vadinami jodidais), 5+ (jodatai) ir 7+ (periodatai), tačiau taip pat žinomi jodo junginiai, kuriuose yra 1+ ir 3+ valentai, atliekantys monovalentų arba trivalentių metalų vaidmenį. Yra jodo junginys su deguonimi, kuriame elementas Nr. 53 yra aštuonių valentų - Y4.
Tačiau dažniausiai jodas, kaip turėtų būti halogenui (yra septyni elektronai ant atomo išorinio apvalkalo), rodo valentą 1 “. Kaip ir kiti halogenai, jis yra gana aktyvus - jis tiesiogiai reaguoja su daugeliu metalų (netgi taurusis sidabras yra atsparus jodui tik esant temperatūrai iki 50 ° C), bet mažesnis už chlorą ir bromą, jau nekalbant apie fluoridą. Kai kurie elementai - anglis, azotas, deguonis, sieros, selenas - tiesiogiai nereaguoja su jodu.

trečiasis pažįstamas:


paaiškėja, jodas Žemėje yra mažesnis nei lutetiumas
Jodas yra gana retas elementas. Jo klarkas (turinys žemės plutos procentais) yra tik 4-10

5%. Tai mažiau nei sudėtingiausi elementai lantanidų šeimos - thulium ir lutetium.
Jodas pasižymi vienu ypatumu, todėl jį sieja su „retaisiais žemėmis“ - ypatingu blaškymu gamtoje. Būdamas labiausiai paplitęs elementas, jodas yra pažodžiui visur. Net atrodo, kad labai švarūs akmens kristalų kristalai yra mikro-jodo priemaišos. Skaidriuose kalcituose elemento Nr. 53 kiekis pasiekia 5-10

6%. Jodas yra dirvožemyje, jūros ir upių vandenyse, augalų ląstelėse ir gyvūnuose. Bet mineralų, turinčių daug jodo, labai mažai. Garsiausios iš jų yra Lautarito Ca (IO)5)2. Tačiau žemės pramonėje lautarito indėlių nėra.
Norint gauti jodą, būtina sutelkti natūralius tirpalus, kurių sudėtyje yra šio elemento, pavyzdžiui, druskų ežerų vandenį arba susijusį naftos vandenį, arba apdoroti natūralius jodo koncentratorius - dumblius. Toną džiovintų jūros dumblių (laminaria) yra iki 5 kg jodo, o tonos jūros vandens - tik 20-30 mg.
Kaip ir daugelis gyvybiškai svarbių elementų, jodas gamtoje daro ciklą. Kadangi daugelis jodo junginių gerai ištirpsta vandenyje, jodas išplaunamas iš akmenų uolienų, gabenamas į jūrą ir vandenynus. Jūros vanduo, garinantis, padidina elementinio jodo masę į orą. Jis yra elementarus: elemento Nr. 53 junginiai, kuriuose yra anglies dioksido, lengvai oksiduojami iki 12 deguonies.
Be to, vėjai, vežantys oro masę iš vandenyno į žemyną, taip pat turi jodą, kuris kartu su atmosferos krituliais patenka į žemę, patenka į dirvą, požeminį vandenį ir į gyvus organizmus. Pastarasis koncentruoja jodą, bet miršta, grąžina jį į dirvą, iš kur jis vėl nuplaunamas natūraliais vandenimis, patenka į vandenyną, išgarinamas ir viskas prasideda iš naujo. Tai tik bendroji schema, kurioje visi duomenys ir cheminiai transformacijos, kurios yra neišvengiamos skirtingose ​​šio nuolatinio sukimosi stadijose, yra praleistos.
Ir jodo apyvarta buvo labai gerai ištirta, ir tai nenuostabu: šio elemento mikro kiekių vaidmuo augalų, gyvūnų ir žmonių gyvenime yra per didelis.

Jodo ketvirtasis poveikis: biologinės jodo funkcijos


Jie neapsiriboja jodo tinktūra. Nediskutuokime išsamiai apie jodo vaidmenį augalų gyvenime - tai vienas iš svarbiausių mikroelementų, apsiribojame jo vaidmeniu žmogaus gyvenime.
Jau 1854 m. Prancūzas Chateau - puikus analitikas chemikas - sužinojo, kad goitre paplitimas tiesiogiai priklauso nuo jodo kiekio ore, dirvožemio, žmonių suvartojamo maisto. Kolegos ginčijo „Chateau“ išvadas; be to, Prancūzijos mokslų akademija juos nustatė kaip žalingus. Kalbant apie ligos kilmę, buvo manoma, kad tai gali sukelti 42 priežastys - jodo trūkumas šiame sąraše nebuvo.
Beveik pusė šimtmečio praėjo prieš Vokietijos mokslininkų Baumano ir Oswaldo įgaliojimus priversti Prancūzijos mokslininkus pripažinti klaidą. Baumano ir Oswalo ¬ d eksperimentai parodė, kad skydliaukės liaukoje yra nuostabus jodo kiekis ir jodas, turintis hormonų. Jodo trūkumas iš pradžių sukelia tik nedidelį skydliaukės padidėjimą, tačiau, progresuojant, ši liga - endeminė gūžys - veikia daugelį kūno sistemų. Dėl to sutrikdomas metabolizmas, augimas sulėtėja. Kai kuriais atvejais endeminis gūžys gali sukelti kurtumą, kretizmą. Ši liga yra labiau paplitusi kalnuotose vietovėse ir vietose, kurios yra labai nutolusios nuo jūros.
Apie plačią ligos pasiskirstymą galima vertinti net tapybos darbais. Vienas iš geriausių Rubenso moterų „Straw Hat“ portretų. Portrete pavaizduota graži moteris rodo kaklo patinimą (gydytojas iš karto pasakys: padidėja skydliaukė). Andromeda turi tokius pačius simptomus kaip „Perseus ir Andromeda“. Jodo trūkumo požymiai pastebimi ir kai kuriems žmonėms, vaizduojamiems Rembrandto, Durerio, Van Dyck portretuose ir paveiksluose.
Mūsų šalyje, iš kurios daugelis plotų išvežama iš jūros, kova su endeminiu gūžiu vyksta nuolat - pirmiausia prevencijos priemonėmis. Patikimiausia ir patikimiausia priemonė yra pridėti jodido mikrodozę prie stalo druskos.
Įdomu pažymėti, kad jodo terapinio naudojimo istorija praeina šimtmečius. Jodų turinčių medžiagų gijimo savybės buvo žinomos prieš 3 tūkst. Metų iki šio elemento aptikimo. Kinų kodas 1567 m. Pr. Kr. e. Rekomenduojama gydyti gūžinius jūrų vandenis.
Jodino antiseptines savybes chirurgijoje pirmą kartą naudojo prancūzų gydytojas Buape. Keista, kad paprasčiausios dozės jodo - vandeninių ir alkoholinių tirpalų - operacijos nebuvo naudojamos labai ilgai, nors jau 1865–1866 m. Didysis Rusijos chirurgas N. I. Pirogovas žaizdų gydymui naudojo jodo tinktūrą.
Chirurgijos lauko paruošimo su jodo tinktūra prioritetas klaidingai priskiriamas Vokietijos gydytojui Grossichui. Tuo tarpu, 1904 m., Ketverius metus prieš Grossichą, Rusijos karinis gydytojas N. P. Filončikovas savo straipsnyje „Jodo vandeniniai tirpalai kaip antiseptinis skystis chirurgijoje“ atkreipė chirurgų dėmesį į milžiniškus jodo ir alkoholio tirpalo privalumus, būtent pasirengus operacijai..
Nereikia nė sakyti, kad šie paprasti vaistai šiandien prarado savo prasmę. Įdomu tai, kad kartais jodo tinktūra yra skiriama kaip vidinis: keli lašai už pieno puodelį. Tai gali būti naudinga aterosklerozei, tačiau reikia prisiminti, kad jodas yra naudingas tik mažomis dozėmis, o didelėmis dozėmis toksinis.

Jodo penktasis pažįstamas - grynai naudingas


Jodą domina ne tik gydytojai. Jam reikia geologų ir botanikų, chemikų ir metalurgų.
Kaip ir kiti halogenai, jodas sudaro daug organinių jodo junginių, kurie yra kai kurių dažiklių dalis.
Jodo junginiai naudojami fotografijos ir kino pramonėje specialioms fotoemulsijoms ir fotografinėms plokštelėms ruošti.
Kaip katalizatorius jodas naudojamas dirbtinių kaučiukų gamybai.
Be šio elemento taip pat gaunama ultravioletinių medžiagų - silicio, titano, hafnio, cirkonio. Dažnai naudojamas gryno metalo gamybos jodido metodas.
Jodo preparatai naudojami kaip sausas tepalas, skirtas plieno ir titano paviršiams trinti.
Pagamintos galingos jodo kaitinamosios lemputės. Tokios lempos stiklo lemputė užpildoma ne inertinėmis dujomis, bet su garų garais, kurie išskiria šviesą aukštoje temperatūroje.
Jodas ir jo junginiai naudojami laboratorinėje praktikoje analizei ir chemotroniniams prietaisams, kurių veikimas pagrįstas jodo redokso reakcijomis.
Daug geologų, chemikų ir technologų dirba ieškant jodo žaliavų ir jodo gamybos metodų. Iki praėjusio šimtmečio 60-aisiais dumbliai buvo vienintelis pramoninio jodo gamybos šaltinis. 1868 m. Jie pradėjo gauti jodą iš nitratų gamybos atliekų, kuriose yra jodatas ir natrio jodidas. Nemokamos žaliavos ir paprastas būdas gauti jodą iš tirpalų tirpalų, kurių sudėtyje yra Chilės jodo su plačiu pasiskirstymu. Pirmojo pasaulinio karo metu Čilės nitrato ir jodo srautas sustojo, ir netrukus jodo trūkumas pradėjo įtakoti bendrą Europos farmacijos pramonės padėtį. Pradėjo ieškoti ekonomiškai efektyvių būdų gauti jodą. Jau sovietinės galios metais mūsų šalis pradėjo gauti jodą iš Kubano požeminių ir naftos vandenų, kur jį 1882 m. Atrado Rusijos chemikas A. L. Potylitsin. Vėliau panašūs vandenys buvo aptikti Turkmėnistane ir Azerbaidžane.
Tačiau jodo kiekis požeminiame vandenyje ir su juo susijusi naftos gamyba yra labai maža. Tai buvo pagrindinis sunkumas kuriant ekonomiškai perspektyvius jodo gamybos metodus. Būtina rasti „cheminį masalą“, kuris sudarytų gana stiprų junginį su jodu ir koncentruotų. Iš pradžių toks „masalas“ buvo krakmolas, tada vario ir sidabro druskos, kurios jodą jungė prie netirpių junginių. Jie bandė žibalą - jodas gerai ištirpsta. Tačiau visi šie metodai pasirodė brangūs ir kartais degūs.
1930 m. Sovietų inžinierius V. P. Denisovičius sukūrė anglies metodą jodo išgavimui iš naftos vandenų ir šis metodas ilgą laiką buvo sovietinio jodo gamybos pagrindas. Kilograme anglies per mėnesį sukaupta iki 40 g jodo.
Kiti metodai buvo išbandyti. Jau pastaraisiais dešimtmečiais buvo nustatyta, kad jodas yra selektyviai sorbuojamas didelės molekulinės masės jonų mainų dervomis. Pasaulio jodo pramonėje jonų šilumokaičio metodas vis dar naudojamas taupiai. Taip pat buvo bandoma ją taikyti mūsų šalyje, tačiau jodo mažas jodo kiekis ir nepakankamas jonų keitiklių selektyvumas dar neleido šiam neabejotinai perspektyviam metodui radikaliai pakeisti jodo pramonę.
Taip pat perspektyvūs yra jodo gavybos geotechniniai metodai. Jie leis išgaunti jodą iš susijusių naftos ir dujų telkinių vandenų, be šių vandenų siurbimo į paviršių. Specialūs reagentai, įterpti per šulinį, jodą sukoncentruos po žeme, o koncentratas nebus ant paviršiaus, o ne silpnas sprendimas. Tada akivaizdu, kad jodo gamyba ir jo suvartojimas pramonėje smarkiai padidės - šiam elementui būdingų savybių kompleksas jai yra labai patrauklus.
Jodas ir žmogus. Žmogaus organizmui ne tik nereikia didelių jodo kiekių, bet ir nenuostabu, kad pastovi koncentracija kraujyje (10

6%) jodas, vadinamasis jodo veidrodis. Iš viso jodo kiekio organizme, ty apie 25 mg, daugiau nei pusė yra skydliaukėje. Beveik visas šiame liaukoje esantis jodas yra įvairių tirozino, skydliaukės hormono, darinių dalis ir tik nedidelė jo dalis, apie 1%, yra neorganinio jodo I1- forma.
Didelės elementinės jodo dozės yra pavojingos: 2-3 g dozė mirtina. Tuo pačiu metu daug didesnių dozių nurijimas leidžiamas jodido pavidalu.
Jei į organizmą patenka nemažai neorganinių jodo druskų, jos koncentracija kraujyje padidės 1000 kartų, bet po 24 valandų jodo jodo veidrodis vėl pradės normalizuotis. Jodo veidrodžio lygis griežtai laikosi vidaus mainų įstatymų ir praktiškai nepriklauso nuo eksperimentinių sąlygų.
Medicinos praktikoje organojodino junginiai naudojami rentgeno diagnostikai. Pakankamai sunkūs jodo atomų branduoliai išsklaido rentgeno spindulius. Įvedus tokį diagnostikos įrankį į kūną, gaunami labai aiškūs atskirų audinių ir organų skyrių rentgeno spinduliai.
PAGAL IR SPACE RAYS. Akademikas V.I Vernadskis tikėjo, kad kosminės spinduliuotės vaidina svarbų vaidmenį jodo formavime žemės plutoje, dėl kurių žemės plutoje atsiranda branduolinių reakcijų, ty kai kurių elementų transformavimas į kitus. Dėl šių transformacijų akmenyse gali susidaryti labai mažas kiekis naujų atomų, įskaitant jodo atomus.
Jodo tepalas. Tik 0,6% jodo, pridedamo prie angliavandenilių alyvų, daug kartų sumažina trinties darbą guoliuose, pagamintuose iš nerūdijančio plieno ir titano. Tai leidžia padidinti trinties dalių apkrovą daugiau nei 50 kartų.
Jodas ir stiklas. Jodas naudojamas specialaus polaroidinio stiklo gamybai. Jodo druskų kristalai įterpiami į stiklą (arba plastiką), kurie yra griežtai paskirstyti. Šviesos spindulių svyravimai negali pereiti per juos visomis kryptimis. Pasirodo, tam tikras filtras, vadinamas polaroidu, kuris pašalina artėjančią šviesą. Šis stiklas naudojamas automobiliuose. Derinant kelis polaroidus arba besisukančius poliarinius stiklus galima pasiekti išskirtinai spalvingus efektus - šis reiškinys naudojamas kino inžinerijoje ir teatre.
Ar žinai, kad:

  • Jodo kiekis žmogaus kraujyje priklauso nuo metų laiko: nuo rugsėjo iki sausio, jodo koncentracija kraujyje mažėja, nuo vasario pradžios prasideda naujas augimas, o gegužės – birželio mėn. Jodo veidrodis pasiekia aukščiausią lygį. Šie svyravimai turi palyginti mažą amplitudę, o jų priežastys vis dar lieka paslaptis;
  • maisto produktuose yra daug jodo kiaušinių, pieno, žuvies; daug jodo jūros lapuose, kurie parduodami konservuotų maisto produktų, tablečių ir kitų produktų pavidalu;
  • Rusijos pirmoji jodo gamykla buvo pastatyta 1915 m. Jekaterinoslave (dabar Dniepropetrovskas); jodas buvo gautas iš Juodosios jūros dumblių fililoforių pelenų; per pirmąjį pasaulinį karą šioje gamykloje buvo pagaminta 200 kg jodo;
  • jei lietaus debesys „sėja“ su sidabro jodidu ar švino jodidu, debesyje susidaro kruopščiai smulkiai pasklidusios sniego granulės: debesys, sėjami su tokiomis druskomis, išliejamas lietaus ir nekenkia kultūroms.

Jodas Jodo savybės. Jodo naudojimas

Katė bėgo, uodega nuskubėjo. Tai ne pasakos apie vištą Ryabą, bet apie jodo atradimą. Jis buvo rastas Paryžiaus gamykloje, kuri natrio nitratą paverčia kaliu. Pirmasis buvo drėgnas ore, o antrasis - nepakankamas.

Pertvarkymas vyko padedant pelenams, kurie liko iš dumblių. Metodas buvo išrastas 1808 metais, bet kas nežinojo jo paslapties. Taip pat nežinojo katė, kuriai gamyklos darbininkai persekiojo. Gyvūnai sugriovė du indus - su sieros rūgštimi ir liekanomis druskomis.

Violetiniai dūmai sugriuvo į orą. Tai matė įmonės savininkas Bernardas Kurtas. Jis pats atliko keletą eksperimentų, vėliau perdavė informaciją mokslininkams. Rezultatas - 1814-aisiais metais pasaulis sužinojo apie naujo elemento egzistavimą. Jie tapo jodu.

Jodo cheminės ir fizinės savybės

Jodo savybės atsiranda dėl jos buvimo periodinėje lentelėje. Elementas yra įtrauktas į 7-ąją grupę. Jame yra halogenų - aktyviausių nemetalų. Jode, pavyzdžiui, lengvai poliarizuojamame elektronų apvalkale.

Tai reiškia, kad nėra verta bėdų padalyti erdvėje. Tai leidžia kitų elementų katijonams įsiskverbti į ne metalo atomą, kurio masė, beje, yra 127. „Svečiai“ elektronų apvalkale jį pakeičia, todėl jodas yra labiausiai kovalentinis visų halogenų.

Paprasčiau tariant, elementas gali sudaryti įvairesnius ryšius su kitais atomais. Dažnai jodas yra teigiamai poliarizuotas. Toks atomas yra aktyviausias. Ji taip pat pabrėžia spalvą, tą patį violetinį.

Periodinėje lentelėje nurodytas jodo atomas yra natūralus pavyzdys. Tai stabilus izotopas, kurio atominė masė yra 127. Kiti dirbtinai gaunami atomai su skaičiais 125, 129, 131.

Kiekvienas iš jų yra radioaktyvus jodas. Izotopai skleidžia beta ir gama spindulius, naudojami medicinoje. Radioaktyvusis jodas gaunamas iš urano skilimo produktų. Tai reiškia, kad atominiai reaktoriai yra laboratorijos.

Standartinis jodas gali būti derinamas su daugeliu nemetalų ir apie 40% metalų. Noble platina, auksas, o ne tik, nereaguoja į 53-ąjį elementą. Sąveika taip pat neįmanoma su azotu, anglies, deguonimi ir visomis inertinėmis dujomis.

Ar tiriamas jodas, ar jo junginiai gali būti nustatyti naudojant vandenį. Grynas jo elementas beveik neištirpsta. Joditai, t. Y. Medžiagos junginiai su šarmų ir šarminių žemių atomais, yra tirpūs. Iš pradžių 53-asis elementas vandenyje išnyksta tik stipriai šildant.

Jodo tirpalą lengva gauti, jei naudojate ekologišką. Tai padarys glicerinas, anglies disulfidas arba anglies tetrachloridas. Jei tirpiklis yra anoksinis, jis bus purpurinis. Jei skystyje yra deguonies atomų, jodas padarys jį rudą.

Gryna forma, kambario temperatūroje, jodas yra raudonos spalvos. Medžiagos blizgesys yra metalinis, bendra būklė yra kristalai. Jie yra tankūs - beveik 5 gramai kubinio centimetro.

Kristalai susideda iš molekulių, kurių kiekvienas turi 2 atomus. Medžiaga patenka į dujinę būseną 183 laipsnių temperatūroje. Gali būti gaunamas skystas jodas jau 114 laipsnių skalėje.

Jodo naudojimas

Stiklo pramonėje naudojamos jodo druskos. Kalbėjimas apie automobilių ir specialiųjų efektų lempų žibintus. Pagrindinis poveikis - joditai tarnauja kaip filtrai nuo artėjančių šviesos spindulių. Vairuotojai žino, kaip svarbu juos neutralizuoti.

Šis procesas vadinamas polaroidu ir iš tikrųjų pirmą kartą buvo naudojamas fotografijos mene. Sąvokos autorius yra anglų kalba William Talbot. Jis buvo puikus XIX a. Chemikas ir fizikas.

Skaitmeninių technologijų taisyklės XXI amžiuje. Tačiau, norint gauti neigiamą nuotrauką vis dar taikyti jodo įvairovę sidabro. Kartu su želatina jis suteikia emulsiją, padengtą stiklo pagrindu. Danga tampa šviesa, prasideda sidabro pasirinkimas. Daugiau šviesos - daugiau metalo. Taigi vaizdas yra padarytas.

Jodo panaudojimas randamas metalurgijoje. Elementų junginiai padeda gauti didelio grynumo metalus. Termiškai termiškai skaidant joditus, pramonininkai išskiria, pavyzdžiui, vanadį ir cirkonį. Šie ugniai atsparūs elementai reikalingi daugeliui raketų lydinių ir atominių reaktorių medžiagų.

Automobiliniuose guoliuose taip pat galite rasti jodo. Kokia prasmė? Elementas pridedamas prie tepalo. Rekomenduojama naudoti titano lydiniams ir nerūdijančiam plienui. Apdirbimas leidžia dalims atlaikyti 50 kartų didesnę apkrovą. Tai nepaisant to, kad jodo kiekis tepimo priemonėje yra tik 1-2%.

Be 53-ojo elemento, vaistas yra neįsivaizduojamas. Jodas organizme kontroliuoja skydliaukę, patenka į jo gaminamus hormonus TSH, T3 ir T4. Su elemento trūkumu gūžys išsivysto, vėžys yra galimas.

Tokiu atveju įstaiga pati negali gaminti medžiagos. Jodas gaminamas tik iš maisto, maisto papildų ir vaistų. Iš pastarųjų, „Iodomarinas“ yra lengvai įsimenamas.

Jis skiriamas net kūdikiams, ypač toli nuo jūros. Tokiose vietose paprastai yra 53-ojo elemento trūkumas, daugiausia esantis vandenynų vandenyse ir jų dovanose.

Vienas iš naujausių gydytojų pasiekimų yra mėlynas jodas. Prie to pridedamas krakmolas, keičiantis įprastinio išorinio naudojimo tirpalo spalvą. Krakmolas taip pat neutralizuoja alkoholio ir kitų kenksmingų „priedų“ poveikį. Šis eliksyras gydytojas jau leidžia naudoti vidiniam naudojimui ir skalauti jodu. Nors, su pastarojo susidoroti ir druskos, sodos, jodo mišinys.

Jodo apdorojimas leidžiamas ne tik stabilioje, bet ir radioaktyvioje formoje. Taigi 131-asis izotopas naudojamas skydliaukės funkcijų atkūrimui. Procedūros yra griežtai normalizuotos, nes radioaktyvaus jodo perteklius gali sukelti onkologiją.

Jodo gavyba

Kiek per metus gaminamas jodas? Apie 30 000 tonų. Apskaičiuota, kad pasaulio atsargos yra beveik 15 000 000 tonų. Dauguma jų yra paslėptos jodo junginiuose. Savo grynąja forma tai retai.

Vis dar aktualus metodas atskirti medžiagas nuo natūralaus saugojimo - dumblių. Džiovintų kelpų tonoje yra 5 kilogramai jodo. Jūros vandens apžvalgos yra skirtingos - yra tik 25 miligramai 1000 litrų.

Deginant dumblius susidaro joditai - kalio ir nikelio druskos. Tai yra pelenai. Sąveikaujant su sieros rūgštimi, iš jo išsiskiria vandenilio jodidas. Jis greitai skyla. Tuo pačiu metu neto elementas nukrenta į 53-ąjį skaičių.

Pramonininkai paprastai išgauna 53-ąjį elementą iš naftos ir dujų telkinių ir techninių vandenų. 1 kubiniame metre jame kartais yra 300 g jodo. Geležies plovimuose yra mažai ir kitų priemaišų, tačiau jie netrukdo procesui.

Padeda šalinti oro desorbciją. Jis pagrįstas jodo garų ir vandens elastingumo skirtumu. 53-asis elementas yra išstumiamas iš skysčio oro sraute. Galimą hidrolizę slopina maišant rūgštis su vandeniu. Po to pridedama chloro.

Jis oksiduoja jodą (pavyzdžiui, kalio jodą) į elementinį jodą. Tada iš tikrųjų yra represijų. Lieka absorbuoti medžiagą iš oro. „Kempinė“ paprastai yra sieros dioksidas. Jodo kristalai nukris iš to paties chloro poveikio.

Jodo kaina

Jei jums reikia pirkti jodo tepalą ar kitą vaistą, pagrįstą 53-ąja dalimi, jo kaina priklausys nuo vaisto gamintojo, pavadinimo ir tikslo. Jei tikslas yra grynas jodas, turėsite sumokėti 4-5000 rublių už 100 gramų. Pasiūlymai yra, pavyzdžiui, „Komponentų reagentas“ ir kitos laboratorijas tiekiančios įmonės. Rusijoje GOST 4159-79 veikia kristaliniu jodu.